Kosmetika, doplňky stravy, balení potravinářských výrobků.

  • Вы здесь:
  • Документация
  • Slovníček pojmů
  • COM_AGLOSSARY_ARTICLE

Termín hydrofilita (odvozený ze starověkých řeckých slov „voda“ a „láska“) je charakteristikou intenzity interakce látky s vodou na molekulární úrovni, tedy schopnosti materiálu intenzivně absorbovat vlhkost, např. stejně jako vysoká smáčivost vody povrchem látky. Tento koncept lze aplikovat na pevné látky jako vlastnost povrchu a na jednotlivé ionty, atomy, molekuly a jejich skupiny.

Hydrofilita je charakterizována velikostí vazby mezi adsorpčními molekulami vody a molekulami látky, v tomto případě vznikají sloučeniny, ve kterých je množství vody rozděleno podle hodnot energie vazby.

Hydrofilita je vlastní látkám, které mají iontové krystalové mřížky (hydroxidy, oxidy, sírany, silikáty, jíly, fosfáty, skla atd.), které mají polární skupiny -OH, -NO2, -COON atd. Hydrofilita a hydrofobicita — zvláštní případy interakce látek s rozpouštědly (lyofilita, lyofobnost).

Hydrofobnost lze považovat za malý stupeň hydrofilnosti, protože mezi molekulami jakéhokoli tělesa a vodou bude vždy více či méně přítomno působení mezimolekulárních přitažlivých sil. Hydrofilitu a hydrofobicitu lze rozeznat podle toho, jak se kapka vody rozlije na těleso s hladkým povrchem. Kapka se zcela rozprostře na hydrofilním povrchu a částečně na hydrofobním, přičemž velikost úhlu svíraného mezi povrchem smáčeného materiálu a kapkou je ovlivněna stupněm hydrofobnosti daného tělesa. Hydrofilní látky jsou látky, u kterých je síla molekulárních (iontových, atomových) interakcí dosti silná. Hydrofobní jsou kovy, které neobsahují oxidové filmy, organické sloučeniny, které mají v molekule uhlovodíkové skupiny (vosky, tuky, parafíny, některé plasty), grafit, síra a další látky, které mají slabé interakce na mezimolekulární úrovni.

Pojmy hydrofilita a hydrofobicita se uplatňují jak ve vztahu k tělesům a jejich povrchům, tak i ve vztahu k jednotlivým molekulám nebo jednotlivým částem molekul. Například molekuly povrchově aktivních látek obsahují polární (hydrofilní) a uhlovodíkové (hydrofobní) sloučeniny. Hydrofilita povrchové části těla se může díky adsorpci takových látek dramaticky změnit.

Hydrofilizace je proces zvyšování hydrofilnosti a hydrofobizace je proces jejího snižování. Tyto jevy mají velký význam v kosmetickém průmyslu, v textilní technologii pro hydrofilizaci tkanin (vláken) pro zlepšení kvality praní, bělení, barvení atd.

Hydrofilita v kosmetice

Parfumérský a kosmetický průmysl vyrábí hydrofilní krémy a gely, které chrání pokožku před nečistotami, které nejsou rozpustné ve vodě. Takové produkty obsahují hydrofilní složky, které tvoří film, který zabraňuje pronikání ve vodě nerozpustných škodlivin do povrchové vrstvy pokožky.

Hydrofilní krémy jsou vyrobeny z emulze, která je stabilizována vhodnými emulgátory nebo na bázi voda-olej-voda nebo olej-voda. Kromě toho k nim patří dispergované koloidní systémy, ve kterých jsou stabilizovány hydrofilní povrchově aktivní složky a sestávající z rozpouštědel vyšších mastných kyselin nebo alkoholů dispergovaných ve vodě nebo ve směsi voda-glykol.

ČTĚTE VÍCE
Co bojuje proti celulitidě?

Hydrogely (hydrofilní gely) se připravují ze základů tvořených vodou, směsným nevodným nebo hydrofilním rozpouštědlem (ethylalkohol, propylenglykol, glycerin) a hydrofilním gelujícím činidlem (deriváty celulózy, karbomery).

Hydrofilní vlastnosti krémů a gelů:

· rychle a dobře se vstřebává;

· po jejich použití nedochází k pocitu mastnoty;

· mají posilující účinek na pokožku;

· snížit vliv negativních faktorů prostředí;

Pomozte pokožce zachovat její přirozenou schopnost regenerace.

Hydrofilní krémy a gely jsou určeny k ochraně pokožky při práci s vodou nemísitelnými oleji, topným olejem, naftou, barvami, pryskyřicemi, grafitem, sazemi, organickými rozpouštědly, chladicími a mazacími roztoky, stavební pěnou a řadou dalších mírně agresivních látek. Nepostradatelné jsou také při opravě auta, renovaci bytu, při stavbě, v zemi při práci s hnojivy a zeminou.

Společnost KorolevPharm vyrábí různé druhy parfumerií a kosmetických produktů, včetně hydrofilních a hydrofobních krémů. Společnost je smluvním výrobcem a provádí všechny fáze výroby: vývoj receptur, certifikace, zahájení výroby, sériová výroba produktů. Výrobní areál je vybaven moderním zařízením.

Společnost je certifikována pro shodu s požadavky GOST R ISO 22000 a GOST ISO 9001-2011. Systém řízení kvality a bezpečnosti výrobků byl zaveden, je udržován v provozuschopném stavu a neustále se zlepšuje.

Společnost KorolevPharm disponuje fyzikálně-chemickými a mikrobiologickými laboratořemi. To nám umožňuje rychle provádět vstupní kontrolu surovin, vyvíjet složení kosmetických výrobků, které plně vyhovují potřebám zákazníka, a také kontrolovat hotové výrobky z hlediska souladu s požadavky současných norem kvality a bezpečnosti.

Kvalifikovaní specialisté společnosti vám pomohou s vývojem a výrobou kosmetiky, která je svými vlastnostmi jedinečná pro pokožku obličeje, těla, vlasů, ale i dalších typů přípravků.

Voda je hlavní složkou živých buněk

Voda v aktivních buňkách je obvykle 75-85 % hmotnosti. V buňkách tukové tkáně je méně vody (asi 40 %), ještě méně může být v buňkách klidových stádií (5-15 % vody v semenech rostlin). Jak v buňce, tak v biosféře Země jako celku plní voda nejdůležitější funkce spojené s jejími jedinečnými vlastnostmi. Tyto vlastnosti zase závisí na struktuře molekul vody.

Molekula vody je vysoce polární

Molekula vody se skládá z jednoho atomu kyslíku a dvou atomů vodíku, které jsou k ní připojeny. Vazba mezi nimi je polární kovalentní. Elektronová hustota je silně ovlivněna kyslíkem, protože má vysokou elektronegativitu. Vzhledem k tomu, že chemické vazby jsou v molekule vody umístěny pod úhlem, je částečný kladný náboj koncentrován na jednom pólu (ke kterému jsou atomy vodíku blíže) a částečný záporný náboj je soustředěn na druhém pólu (kde se nachází atom kyslíku). ). Molekula vody tedy představuje elektrický dipól.

ČTĚTE VÍCE
Jak si umýt obličej, abyste se zbavili drozdů?

Voda obsahuje mezimolekulární vodíkové vazby

Vodíkové vazby se tvoří mezi molekulami vody a každá molekula vody může tvořit takové vazby, k prvnímu přiblížení, se čtyřmi „sousedními“.

V kapalné vodě se molekuly pohybují chaoticky a toto „sousedství“ není konstantní; Podrobněji o struktuře kapalné vody viz [1].

V ledu tvoří každá molekula vazby s přesně čtyřmi sousedními. Obyčejný přírodní led má však šestihrannou krystalovou mřížku a molekuly v něm jsou méně hustě zabaleny než v kapalné vodě.

Vodíkové vazby určují jedinečné vlastnosti vody

Voda má velmi vysoké teploty varu, tání a odpařování, protože je třeba vynaložit další energii na rozbití vodíkových vazeb. Pouze voda za normálních pozemských podmínek je ve všech třech stavech agregace současně. Jiné látky s podobnou strukturou a molekulovou hmotností, jako je H2S, HC1, NH3 za normálních podmínek jsou to plyny.

Na základě vztahu k vodě se všechny látky dělí na hydrofilní a hydrofobní [editovat]

Všechny látky ve vztahu k vodě, k prvnímu přiblížení, jsou rozděleny na hydrofilní и hydrofobní. Hydrofilní („vodomilné“) látky mají obvykle polární molekuly (nebo krystalové mřížky s iontovými vazbami).

Mnoho hydrofilních látek se dobře rozpouští ve vodě (a pokud se jedná o kapaliny, jsou s ní smíchány v libovolném poměru). Mezi hydrofilní látky patří kuchyňská sůl NaCl, amoniak NH3, alkohol C2H5ACH.

Ale mnoho hydrofilních látek je nerozpustných. Poté je jejich povrch dobře navlhčen vodou. Mezi takové látky patří například vlna (skládající se z proteinu keratinu), papír (skládající se z celulózy) atd.

Hydrofobní („vody se bojící“) látky se ve vodě špatně rozpouštějí a nejsou jí smáčeny (a pokud jsou kapaliny, tak se s ní nemísí).

Otázka 1 Proč jsou látky s polárními molekulami a iontovou krystalovou mřížkou hydrofilní a látky s nepolárními molekulami hydrofobní? Otázka 2 Proč jsou některé hydrofilní látky rozpustné ve vodě a jiné ne?

Hydrofilita a hydrofobicita jsou zvláštním případem lyofility a lyofobnosti. Kromě hydrofilnosti lze hovořit o lipofilitě (oleofilitě) atp.

Meniskus je povrch například nalité vody. do zkumavky. Jaký tvar – konkávní nebo konvexní – bude mít meniskus, když nalijete vodu do zkumavky vyrobené z hydrofilního materiálu? hydrofobní materiál? Vysvětli proč.

ČTĚTE VÍCE
Jak si korejské ženy myjí vlasy?

Problém 1 pro sekci „Voda“ (odpověď)

Meniskus je zakřivený volný povrch kapaliny v místě kontaktu s povrchem pevné látky. Ve zkumavce z hydrofilního materiálu bude meniskus konkávní a ve zkumavce z hydrofobního materiálu bude konvexní. V prvním případě je vzájemná přitažlivost molekul kapaliny (koheze) slabší než jejich přitažlivost molekulami povrchu pevného tělesa (adheze). Ve druhém naopak převažují kohezní síly nad adhezními silami.

Některé organické látky jsou amfifilní

Amfifilita – vlastnost molekul, jejichž jedna část je hydrofilní a druhá hydrofobní. Mezi amfifilní látky patří fosfolipidy, mastné kyseliny a jejich soli (například mýdlo), dále lipoproteiny atd. Proteiny mají také amfifilní vlastnosti, protože obvykle obsahují aminokyseliny s hydrofilními a hydrofobními radikály.

Vzhledem k amfifilním vlastnostem fosfolipidů při interakci s vodou tvoří micely, lipozomy a lipidové dvojvrstvy (viz Interakce fosfolipidů s vodou).

Amfifilita proteinů ovlivňuje terciární a kvartérní struktury molekul, které tvoří, a také umožňuje integraci molekul membránových proteinů do buněčných membrán.

Voda je polární rozpouštědlo

Voda dobře rozpouští polární sloučeniny, popř hydrofilní látky – například rozpustné soli, aminokyseliny, cukry. Molekuly vody obklopují ionty nebo molekuly látky, čímž oddělují částice od sebe. V důsledku toho se molekuly (nebo ionty) budou moci pohybovat volněji v roztoku, což znamená, že chemické reakce budou probíhat rychleji. Ve vodě se nerozpustí hydrofobní látky, ale molekuly H2O, přitahované k sobě, budou schopny oddělit hydrofobní látku od samotného vodního sloupce. Například fosfolipidy, které tvoří buněčnou membránu, mohou tvořit lipidovou dvojvrstvu prostřednictvím interakce s vodou.

Voda plní různé funkce v buňce a v těle

Voda je polární rozpouštědlo (viz výše)

Voda je činidlo

Voda jako činidlo se účastní mnoha chemických reakcí:

  • Při fotosyntéze dochází v rostlinách k fotolýze vody – vodík z vody se dostává do organické hmoty a volný kyslík se uvolňuje do atmosféry.
  • Voda se podílí na hydrolýze – destrukci látek přidáním vody. Například k hydrolýze tuků, bílkovin a sacharidů dochází během trávení potravy a hydrolýza ATP uvolňuje energii, která odpovídá potřebám buňky.
  • Při hydrolýze solí je voda zdrojem protonů a elektronů.

Voda udržuje buňky ve formě

Voda je prakticky nestlačitelná (v kapalném stavu), a proto slouží jako hydrostatická kostra buňky. Voda prostřednictvím osmózy vytváří přetlak uvnitř vakuol rostlinných buněk. Tento turgorový tlak zajišťuje elasticitu buněčné stěny a udržuje tvar orgánů (například listů).

ČTĚTE VÍCE
Proč potřebujete Top Strong?

Voda zajišťuje transport látek v rostlinách a zvířatech

  • U rostlin, zejména díky kapilárnímu efektu, se roztok minerálních solí vstřebává z půdy a cévami stoupá z kořene do dalších částí rostliny. Transport produktů fotosyntézy probíhá pohybem vodného roztoku sacharózy přes síto.
  • Voda zajišťuje u živočichů transport živin a odvod zplodin látkové výměny z těla v rozpuštěné formě (voda je hlavní složkou krevní plazmy a lymfy), hraje také důležitou roli ve fungování vylučovací soustavy.

Voda se podílí na termoregulaci

Voda díky své velké tepelné kapacitě – 4200 J/(kg x K) – zajišťuje přibližně konstantní teplotu uvnitř článku. Voda může přenášet velké množství tepla, odevzdávat ho tam, kde je teplota tkáně nižší, a odebírat ho tam, kde je teplota vyšší. Také při vypařování vody dochází k výraznému ochlazení díky tomu, že při přechodu z kapalného do plynného skupenství je vynaloženo mnoho energie na rozbití vodíkových vazeb. Odpařování tekutiny je jediný způsob, jak si teplokrevní živočichové udržují konstantní teplotu, když je okolní teplota vyšší než tělesná teplota.

Užitečné knihy a články na toto téma:

  • [2] M. A. Konstaninovský. Proč je voda mokrá? (Po tomto odkazu si můžete knihu stáhnout ve formátu djvu). Základní vlastnosti vody jsou popsány jednoduchým a srozumitelným jazykem.
  • [3]Voda je známá a tajemná. Leonid Kulsky, Volya Dal, Lyudmila Lenchina

(spolu s užitečnými informacemi kniha obsahuje prezentaci netestovaných a nepotvrzených hypotéz o „aktivované“ vodě!)

  • [4]Water Structure and Science (anglicky) – poměrně složitá vědecká kniha o vodě
  • Hydrophobe – článek o hydrofobnosti a superhydrofobnost z anglické Wikipedie
  • [5] Animace „Properties of water“ (anglický text)

Anorganické látky. Funkce iontů[editovat]

Draslík je jedním z hlavních živinnezbytný pro růst rostlin. S jeho nedostatkem v půdě prudce klesají výnosy plodin, proto je hlavním využitím draslíku člověkem výroba minerálních hnojiv. V těle se draslík nachází ve formě kationtů především v cytoplazmě (u zvířat je jeho koncentrace v cytoplazmě přibližně 40x vyšší než v krvi), u rostlin je také v buněčné šťávě vakuol.

Vápník je běžnou makroživinou v těle rostlin, zvířat a lidí. U lidí a dalších obratlovců je většina obsažena v kostře a zubech ve formě fosfátů. Kostry většiny skupin bezobratlých (houby, korálové polypy, měkkýši atd.) se skládají z různých forem uhličitanu vápenatého (vápna). Ionty vápníku se podílejí na procesech srážení krve a také na zajištění stálého osmotického tlaku krve. Ionty vápníku slouží také jako jeden z univerzálních druhých poslů a regulují celou řadu intracelulárních procesů – svalovou kontrakci, exocytózu včetně sekrece hormonů a neurotransmiterů atd. Koncentrace iontů vápníku v cytoplazmě lidských buněk je asi 10 −7 mol, v mezibuněčných tekutinách asi 10 −3 mol.

ČTĚTE VÍCE
Proč je důležité nosit oblečení vyrobené z přírodních tkanin?

Fosfor se stejně jako vápník nachází v největším množství v těle obratlovců v minerálních solích kosterních tkání. Kostra obratlovců se skládá převážně z hydroxyapatitu (jeho empirický vzorec je Ca5(PO4)3(ACH))

Intracelulární a extracelulární koncentrace některých iontů (intracelulární koncentrace jsou indikovány pro svalovou buňku teplokrevného živočicha), mmol/l

Ion Intracelulární koncentrace Extracelulární koncentrace
Na+ 12 145
K+ 155 4
Cl— 4 110
HCO3 8 27
Ca2+ 10 -4 2
Fosfátové ionty 2 2
Anionty organických sloučenin 155

[6] I. S. Kulaev Anorganické polyfosfáty a jejich role v různých fázích buněčné evoluce. Srosovský vzdělávací časopis, 1006, N 2, s.28-35

Organická hmota[editovat]

Organická hmota, organické sloučeniny – třída sloučenin, které obsahují uhlík (s výjimkou karbidů, uhličitanů, oxidů uhlíku a kyanidů).

Jméno organické sloučeniny se objevil v rané fázi vývoje chemie během dominance vitalistických názorů. Látky se dělily na minerální – patřící do říše minerálů a organické – patřící do říše zvířat a rostlin. Věřilo se, že syntéza organických látek vyžaduje zvláštní „životní sílu“, která je vlastní pouze živým věcem, a proto je syntéza organických látek z anorganických nemožná. Tuto myšlenku vyvrátil Friedrich Wöhler v roce 1824 syntézou „organické“ močoviny z „minerálního“ kyanatanu amonného, ​​ale rozdělení látek na organické a anorganické se v chemické terminologii zachovalo dodnes.

Počet známých organických sloučenin již dávno přesáhl 10 mil. Organické sloučeniny jsou tedy nejrozsáhlejší třídou látek. Rozmanitost organických sloučenin je spojena s jedinečnou vlastností uhlíku tvořit řetězce atomů uhlíku, což je zase způsobeno vysokou stabilitou (tj. energií) vazby uhlík-uhlík. Vazba uhlík-uhlík může být jednoduchá nebo vícenásobná – dvojitá nebo trojná. S rostoucí násobností vazby uhlík-uhlík roste její energie, tedy stabilita, a zmenšuje se její délka. Vysoká valence uhlíku – 4, stejně jako schopnost tvořit vícenásobné vazby, umožňuje atomům uhlíku, spojováním do molekul, vytvářet struktury různých rozměrů (lineární, ploché, trojrozměrné).

Odlišná topologie tvorby vazeb mezi atomy tvořícími organické sloučeniny (především atomy uhlíku) vede ke vzniku izomerů – sloučenin, které mají stejné složení a molekulovou hmotnost, ale mají odlišnou strukturu a tedy i odlišné fyzikálně-chemické vlastnosti. Tento jev se nazývá izomerie.

Většina organických látek je při zahřívání hořlavá a zuhelnatělá.