Denaturovaný líh a peroxid vodíku jsou dva běžné domácí čisticí prostředky. Jejich účinnost se může lišit v závislosti na různých podmínkách použití.

Rozdíl mezi denaturovaným alkoholem a peroxidem

Aktivní složkou denaturovaného alkoholu je isopropanol, také známý jako isopropylalkohol. Lékárenský kontejner s denaturovaným alkoholem obvykle obsahuje 60 až 80 % isopropanolu rozpuštěného ve vodě.

Denaturovaný alkohol má mnoho využití. Je to silný germicidní prostředek, což znamená, že má schopnost zabíjet širokou škálu mikrobů, včetně bakterií, virů a hub. Denaturovaný líh se používá ve zdravotnických zařízeních k dezinfekci rukou a povrchů, ale lze jej použít také jako čisticí prostředek pro domácnost.

Na rozdíl od isopropanolu není peroxid vodíku druh alkoholu. Jeho chemický vzorec, H2O2, je podobný jako u vody (H2O). Rozdíl je v tom, že peroxid vodíku má dva atomy kyslíku místo jednoho. Tento extra atom kyslíku z něj dělá silné oxidační činidlo.

Peroxid vodíku z lékáren obsahuje 3 % látky rozpuštěné ve vodě. Tato formulace je dostatečně silná, aby zabila škodlivé mikroorganismy včetně bakterií, virů, hub a spór. Kromě toho má peroxid vodíku mnoho dalších použití v domácnosti.

Peroxid vodíku je sice vynikající dezinfekční prostředek, ale k ošetření pokožky nestačí.

Jaký je nejlepší způsob hubení bakterií?

Neexistuje jednoznačná odpověď na to, co nejlépe zabíjí bacily. Účinnost denaturovaného alkoholu a peroxidu vodíku se liší v závislosti na:

  • povrch, který má být čištěn
  • typ mikrobů, které je třeba zničit
  • čas strávený dezinfekcí.

Základem je, že denaturovaný líh je stále nejlepší variantou dezinfekce kůže. Peroxid vodíku je pro pokožku prostě příliš agresivní.

Oba produkty lze efektivně použít na tvrdé povrchy, jako jsou kliky, pracovní desky, porcelán, nerez a sklo. Opakované použití obou látek však může ovlivnit konečnou úpravu těchto povrchů. Před aplikací se doporučuje zkontrolovat, zda je použití produktu bezpečné.

Denaturovaný líh lze také použít k dezinfekci některých tkanin, ale nedoporučuje se používat na syntetické nebo jemné tkaniny. Použití peroxidu vodíku na tkaniny může způsobit žloutnutí.

Jak denaturovaný alkohol, tak peroxid vodíku lze použít k usmrcení mnoha typů bakterií, včetně:

  • acinetobacter baumannii může způsobit infekce krve, močových cest a plic,
  • E. coli může vést ke střevním infekcím a onemocněním,
  • enterococcus faecalis může vést k infekcím krve, výstelky srdce, mozku a míchy, močových cest, dásní a otevřených ran,
  • listeria monocytogenes se obvykle vyskytuje v kontaminovaných potravinách, infekce listerií obvykle způsobuje mírné příznaky, ale u některých lidí může vést k bakteriální meningitidě, endokarditidě a sepsi,
  • pseudomonas aeruginosa může způsobit mnoho typů infekcí u lidí s oslabeným imunitním systémem,
  • Salmonella je častou příčinou otravy jídlem, která postihuje tenké střevo,
  • Staphylococcus aureus může způsobit otravu jídlem.

Denaturovaný alkohol a peroxid vodíku jsou také účinné při zabíjení mnoha obalených virů, které mají tukovou vnější membránu. Například:

  • chřipkové viry,
  • herpes simplex,
  • ebola,
  • Zika.

Podle výzkumu Centra pro kontrolu a prevenci nemocí (CDC) je isopropanol méně účinný při zabíjení neobalených virů, jako je hepatitida A a rotavirus. Peroxid vodíku je také neúčinný proti viru hepatitidy A.

O peroxidu vodíku se říká, že je nejúčinnější, když se nechá na povrchu alespoň 10 minut při pokojové teplotě. Pokud jde o čas, denaturovaný líh může být lepší volbou pro dezinfekci povrchů, protože dezinfikuje rychleji.

ČTĚTE VÍCE
Jaké šaty si vybrat na promoci školky?

Použití denaturovaného alkoholu k hubení bakterií

Algoritmus pro použití denaturovaného alkoholu k hubení mikrobů je následující:

  • zajistit, aby byl použit produkt denaturovaného alkoholu, který obsahuje alespoň 70 procent isopropanolu,
  • Denaturovaný líh není třeba ředit vodou,
  • Nejprve je třeba omýt povrch, který má být dezinfikován, mýdlem a vodou.
  • poté pomocí žínky, ručníku nebo spreje naneste denaturovaný alkohol rovnoměrně na povrch,
  • počkejte alespoň 30 sekund.

Použití peroxidu vodíku k hubení bakterií

  • použití 3% peroxidu vodíku je účinným dezinfekčním prostředkem pro domácnost, není třeba jej ředit,
  • Stejně jako u denaturovaného lihu byste měli nejprve povrch očistit mýdlem a vodou,
  • použijte rozprašovací lahvičku nebo čistý hadr k nanesení peroxidu vodíku na povrch,
  • Roztok ponechte na povrchu alespoň 10 minut, není třeba třít.

Jak ošetřit řezné rány a škrábance

Jak denaturovaný alkohol, tak peroxid vodíku se v minulosti vždy používaly k čištění menších ran, jako jsou řezné rány a škrábance.

To už se ale nedoporučuje. Přestože alkohol a peroxid vodíku zabíjejí škodlivé bakterie, mohou být příliš drsné na tkáň obklopující ránu. Použití kterékoli z těchto látek může dokonce ztížit hojení ran.

Místo toho důkladně opláchněte povrchovou ránu tekoucí vodou, abyste odstranili nečistoty a zbytky. Poté jemně očistěte okraje rány jemným mýdlem, aby se místo dezinfikovalo. Existuje i mnoho šetrnějších přípravků na dezinfekci ran, lékárny nabízejí široký výběr takových léků.

bezpečnostní opatření

Seznam opatření pro bezpečné používání látek:

  • nepolykejte denaturovaný alkohol nebo peroxid vodíku, jsou určeny pouze pro vnější použití,
  • vyhnout se kontaktu obou látek s očima,
  • Při používání některého z produktů zajistěte, aby byl vnitřní prostor dobře větraný,
  • nenamáčejte si ruce ani pokožku peroxidem vodíku, protože to může způsobit podráždění,
  • oba produkty skladujte na chladném a suchém místě mimo dosah dětí a domácích zvířat,
  • Denaturovaný alkohol je vysoce hořlavý a měl by být chráněn před ohněm,
  • Po uplynutí doby použitelnosti nebudou produkty schopny tak účinně ničit choroboplodné zárodky, před použitím byste měli zkontrolovat datum spotřeby na etiketě produktu.

Obecné závěry

Denaturovaný alkohol a peroxid vodíku zabíjí většinu bakterií, virů a plísní. Obecně platí, že denaturovaný alkohol je účinnější při zabíjení bakterií na rukou, protože je k pokožce jemnější než peroxid vodíku.

Peroxid vodíku je nejúčinnější, když je ponechán na povrchu alespoň 10 minut při pokojové teplotě. Denaturovaný alkohol má schopnost zabíjet patogeny na kůži a površích v kratším čase.

Při dezinfekci oběma přípravky musíte pečlivě dodržovat návod k použití na etiketě přípravku.

Abstrakt vědeckého článku o průmyslových biotechnologiích, autor vědecké práce – Denisova I. A., Gutenev V. V.

Individuální baktericidní aktivita peroxidu vodíku silně závisí na koncentraci, což omezuje jeho použití v systémech zásobování vodou a přeměny vody. Ionty stříbra (I), mědi (II) a zinku, které mají individuální baktericidní aktivitu, v koncentracích pod maximální přípustnou koncentrací pro pitnou vodu, přispívají k výraznému zvýšení antibakteriálních vlastností peroxidu vodíku, což umožňuje snížit dávky peroxidu vodíku, a také činí upravenou vodu odolnou vůči vnější bakteriální kontaminaci.

ČTĚTE VÍCE
Jakou košili nosit pod modrou bundu?

i Už vás nebaví bannery? Reklamu můžete vždy vypnout.

Podobná témata vědecké práce o průmyslových biotechnologiích, autor vědecké práce – Denisova I. A., Gutenev V. V.

Analýza hygienické a hygienické nezávadnosti přírodních vod upravovaných peroxidem vodíku
Chemické procesy v obnovitelných zdrojích energie

Hygienické posouzení kombinovaného účinku ultrafialového záření a chemických činidel při dezinfekci pitné vody

Heterogenní a homogenní katalyzátory pro rozklad peroxidu vodíku a jejich aplikace v technologiích dezinfekce vody

Zlepšení kvality pitné vody a racionalizace spotřeby vody jako perspektiva rozvoje vodovodních systémů ve venkovských sídlech

i Nemůžete najít, co potřebujete? Vyzkoušejte službu výběru literatury.
i Už vás nebaví bannery? Reklamu můžete vždy vypnout.

Text vědecké práce na téma “Baktericidní aktivita peroxidu vodíku a vliv homogenních rozkladných katalyzátorů na ni”

elektrárna nebo výrazné snížení její kapacity je ekonomicky nerentabilní. Pak je vhodné přebytek této elektřiny usměrnit na výrobu vodíku v elektrolyzérech.

Termochemické metody zahrnují postupné provádění několika chemických reakcí, jejichž jedním z konečných produktů je vodík (tabulka 1). Vícestupňová povaha procesu velmi ztěžuje jeho průmyslové zavádění ve velkém měřítku. Výhodou je, že není potřeba žádná dodávka energie a celý proces probíhá při relativně nízkých teplotách.

Termochemické metody výroby vodíku

Metoda Příklady termochemických cyklů Optimální reakční teplota, °C

I3FeCl3 = 3 FeCl2 + 3/2 Cl2 420

Fe^ + 3/2 Cl2 + 6 HCl = 3 FeCl3 + 3 H2O + 1/2 O2 120

3 FeCl2 + 4 H2O = = FeзО4 + 6 HCl + H2 650

II LiNO3 = LiNO2 + 1/2 O2 473

LiNO2 + J2 + H2O = LiNO3 + 2 HJ 20

2 HJ = J2 + H2 423

Hybridní metody štěpení molekul vody jsou založeny na postupných procesech různé fyzikálně-chemické povahy. Mezi takovými metodami je velmi atraktivní dvoustupňový termoelektrochemický cyklus kyseliny sírové. V první fázi se termolýza provádí podle vzorce I2804 = H20 + 802 + 1/2 02 při teplotě 850 ° C, poté se provede elektrolýza: 802 + 2 H20 = I2804 + H2.

Spotřeba elektrické energie zde činí pouze 15 % množství potřebného k elektrolýze vody běžným způsobem.

V posledních letech jako perspektivní baktericidní přípravek pro dezinfekci pitné vody, který nemění fyzikální a chemické vlastnosti pitné vody (na rozdíl od chlóru) a má

Geotermální energie. Geotermální energie je tepelná energie zemské kůry. Geotermální energie vzniká v důsledku radioaktivního rozpadu izotopu draslíku a dalších prvků, jako je Li, Mg, Ca, rozptýlených v zemské kůře. Výše mineralizace termální vody závisí na geologických a hydrologických podmínkách ložiska a pohybuje se od 1 do 6235 g/l. Plyny jsou obvykle rozpuštěny v termálních vodách – CO2, I28, H2, CH4, N atd., a někdy ve velmi velkém množství [3]. Hydrotermální geozdroje nejsou pouze zdrojem tepelné energie. Hydrotermální ložisko může být také surovinovou základnou pro důlní a chemické podniky vyrábějící síru, bróm, bor, prvky vzácných zemin a další látky obsažené ve vodě.

Abychom to shrnuli, můžeme říci následující.

1. Netradiční energie je šetrnější k životnímu prostředí než tradiční energie. Výroba energie je buď kombinována s likvidací odpadů z jiných průmyslových odvětví, nebo produkuje méně škodlivých emisí, nebo není vůbec doprovázena chemickými procesy.

ČTĚTE VÍCE
Lze sérum používat na noc?

2. Část osvědčených zásob organických paliv je nutné vyhradit pro budoucí generace, neboť uhlí, ropné břidlice a zejména ropa a zemní plyn jsou nejcennějšími surovinami pro chemický průmysl. Většina netradičních zdrojů energie je přitom obnovitelných.

1. Berkovský B.M., Kuzminov V.A. Obnovitelné zdroje energie ve službách člověka. M., 1987.

2. Kirilikhin V.A. Energie. Hlavní problémy (v otázkách a odpovědích). M., 1990.

3. Taran Yu.A. Geochemie geotermálních plynů. M., 1988.

Navíc má peroxid vodíku relativně nízkou specifickou cenu.

Vzhledem k tomu, že koncentrace H2O2 je důležitým technickým a ekonomickým parametrem, je hodnota

Jihoruská státní technická univerzita

(Novočerkasský polytechnický institut) 16

BAKTERICIDNÍ AKTIVITA PEROXIDU VODÍKU A VLIV NA NÍ HOMOGENNÍ KATALYZÁTORY ROZKLADU

© 2005 I.A. Denisová, V.V. Gutenev

rojení by samozřejmě mělo mít znatelný vliv na hloubku dezinfekce, dříve jsme zkoumali vliv obsahu H2O2 na tento indikátor.

Studie byly provedeny při koncentraci H2O2 (mg/l): 50; 200; 700 a 1000; počáteční počet mikroorganismů byl 104 buněk/cm3, teplota 20 ± 1 °C. Mikrobiologická analýza (počet přeživších bakterií) byla provedena ve 4 replikátech podle doporučení [1, 2]. Experimentální výsledky jsou uvedeny na Obr. 1.

Rýže. 1. Individuální aktivita peroxidu vodíku při různých koncentracích ve vodě (mg/l): 1 – 50; 2 – 200; 3 – 700; 4–1000

Jak vyplývá ze získaných dat, zvýšení koncentrace H2O2 velmi ovlivňuje hloubku dezinfekce vody peroxidem vodíku. Při expozici (době zdržení) 40 minut je tedy hloubka dezinfekce určená parametrem lg(Nt/N0): pro koncentraci 50 mg/l je hodnota 0,2 a pro koncentraci 1000 mg/l je již 2,95. Jinými slovy, stupeň dekontaminace se zvýší téměř o 3 řády.

V A. Tokarev [3, 4] studoval specifickou (na 1 g) baktericidní aktivitu řady léků, které byly dříve navrženy pro dezinfekci vody. Bylo zjištěno, že v řadě baktericidní aktivity existuje vzorec: KMnO4>Cl2>O3>J2>Cu2+>Br2>H2O2. Získané výsledky tak naznačují vhodnost použití peroxidu vodíku v zařízeních s nízkou kapacitou dezinfikované vody, jinak bude nutné použít velké množství této látky. V pracích [5, 6] je skutečně ukázáno, že pouze při koncentraci H2O2 2 g/dm lze počet buněk E. coli (Escherichia coli) snížit o dva řády za 10 minut, tj. lze dosáhnout úrovně 99 %.

Podobné údaje týkající se specifikovaného sanitárně-indikativního mikroorganismu jsou uvedeny v [6] a v [7] je uvedeno, že pro spolehlivé

K dezinfekci vody je nutné ji ošetřit 3-6% roztokem H2O2. Proto je pro praktické účely nutné najít podmínky, které umožní snížit dávku peroxidu vodíku bez snížení jeho antimikrobiálních vlastností.

Práce [6] přináší důkaz, že antibakteriální účinek peroxidu vodíku je způsoben tvorbou superoxidových a hydroxylových radikálů, které mohou mít buď přímý cytotoxický účinek, nebo nepřímý účinek vedoucí k poškození DNA. Je také známo [7, 8], že v přítomnosti různých látek (katalyzátorů) dochází k rozkladu peroxidu vodíku za vzniku vysoce aktivních oxidačních radikálů, což dle našeho názoru může vést ke zvýšení baktericidního účinku.

Vzhledem k výše uvedenému bylo účelem našeho výzkumu studovat vliv určitých látek – homogenních katalyzátorů rozkladu peroxidu vodíku – na hloubku dezinfekce vody. Současně byly studovány jednotlivé a kombinované účinky těchto léků. Zdůrazňujeme, že koncentrace zavedených iontů (Cu2+, Ag+, 2n2+) byly zvoleny na základě nepřekročení odpovídajících hodnot MPC [9, 10].

ČTĚTE VÍCE
Proč jsou nehty napříč?

Na Obr. 2 – 4 ukazují výsledky studie jak jednotlivé baktericidní aktivity těchto iontů, tak jejich kombinovaného (spolu s peroxidem vodíku) vlivu na hloubku dezinfekce vody (experimentální podmínky jsou obdobné jako výše popsané).

Rýže. 2. Vliv iontů zinku na baktericidní aktivitu H2O2: 1 – H2O2 (200 mg/l); 2 – 7p2+ (1,0 mg/l); 3 – jejich kombinované působení (koncentrace jsou stejné)

Jak vyplývá ze získaných údajů a předběžných výpočtů, největší specifickou baktericidní aktivitu (na 1 mg) mají ionty stříbra. Obecně tento parametr podle výsledků provedených studií spadá do řady: Ag+>Cu2+>Zn2+.

Rýže. 3. Vliv iontů stříbra na baktericidní aktivitu H2O2: 1 – H2O2 (200 mg/l); 2 — Ag+ (0,005 mg/l); 3 – jejich kombinované působení (koncentrace jsou stejné)

Rýže. 4. Vliv iontů mědi na baktericidní aktivitu H2O2 při teplotě 20 °C ± 1 °C a N0 = 104 buněk/cm3: 1 – H2O2 (200 mg/l); 2 – Cu2+ (0,5 mg/l); 3 – jejich kombinované působení (koncentrace jsou stejné)

Zavedení těchto iontů do vody bezprostředně po jejím ošetření peroxidem vodíku (200 mg/l) vedlo ve všech případech k prudkému zvýšení úrovně baktericidního účinku. Současně předběžné hodnocení umožňuje mluvit o přítomnosti synergického efektu.

Kombinace peroxidu vodíku s uvedenými ionty může výrazně snížit množství H2O2 (ve srovnání s jeho individuálním použitím). Při kombinaci 200 mg H2O2/l s 0,005 mg Ag+/l (což je o řád nižší než jejich maximální přípustná koncentrace) je tedy během 20 minut dosaženo hloubky dezinfekce 99,9 % (^(НН0) = -3) . Obdobného účinku lze dosáhnout při individuálním použití 1000 mg H2O2/l, avšak se zdvojnásobením doby kontaktu. Ke stejnému účinku, i když méně výraznému, dochází při použití jiných kovových iontů. V praxi tak lze dosáhnout výrazného zmenšení velikosti hlavního zařízení, především směšovače – reaktoru.

Získaný efekt lze vysvětlit na základě závěrů [8, 11, 12]. Při katalytickém rozkladu peroxidu vodíku vznikají jako meziprodukt OH radikály, jejichž oxidační potenciál (2,8 V) je vyšší nejen než samotný peroxid vodíku (1,77 V), ale dokonce i ozón (2,07 V) a chlór (1,49). V).

Kromě tohoto jevu je třeba poznamenat další výhodu kombinace peroxidu vodíku s těmito ionty.

Ionty stříbra, dokonce i v malých množstvích přítomných ve vodě (od 10-10 mol/l [4]), dávají vodě schopnost odolávat vnější bakteriální kontaminaci po dlouhou dobu (několik desítek dní). Tím je zajištěno dlouhodobé uchování vody, což nabývá na významu zejména v oblastech s horkým klimatem, zatížených nedostatkem přírodních zdrojů sladké vody.

Jak ukázaly naše studie, ionty mědi mají také podobnou vlastnost. Předsterilizovaná přírodní voda byla infikována bakterií E. coli v množství 103 buněk/l, poté bylo do vody přidáno vypočtené množství CuSO4-5H2O tak, aby koncentrace Cu2+ byla 0,1 mg/l. Experimenty byly prováděny při teplotě 30 °C. Po 4 dnech byla voda znovu infikována rychlostí 102 buněk/l. Výsledky experimentu jsou uvedeny na Obr. 5.

Rýže. 5. Bakteriální odolnost vody ošetřené ionty mědi: 1 – ionty mědi; 2 — coli index < 3 (normální)

ČTĚTE VÍCE
Mohu použít dvě séra najednou?

Jak vyplývá z analýzy získaných dat, zavedení iontů mědi do kontaminované vody s koncentrací řádově nižší, než je maximální přípustná koncentrace pro pitnou vodu [9, 10] ji rychle činí bezpečnou z hlediska bakteriologických ukazatelů: coli index, tzn. obsah bakterií v 1 litru vody je menší nebo roven 3. I další umělá infekce byla eliminována druhý den po ní.

1. Individuální baktericidní aktivita peroxidu vodíku silně závisí na koncentraci léčiva, což omezuje jeho použití jako jediného dezinfekčního prostředku v systémech úpravy vody a odpadních vod střední a vysoké kapacity.

2. Studium individuální aktivity iontů studovaných kovů umožňuje uspořádat tento ukazatel v řadě, jak klesá:

Ionty stříbra (I) a mědi (II) zároveň dodávají vodě schopnost dlouhodobě odolávat vnější bakteriální kontaminaci.

3. Ionty Ag+, Cu2+, Zn2+, odebrané v koncentracích pod maximální přípustnou koncentrací odpovídajících kovů, katalyzující procesy rozkladu peroxidu vodíku, současně přispívají k prudkému zvýšení baktericidní aktivity hlavního dezinfekčního prostředku, čímž výrazně snižují potřebné množství pro dosažení vysokého stupně dezinfekce přírodních a odpadních vod.

Práce byly provedeny za finanční podpory Ruské nadace pro základní výzkum (projekt 04-06-96802r 2004 Yug-a).

1. Metody sanitárního a mikrobiologického rozboru pitné vody. Metodické pokyny. M., 1997.

2. Ashmarin I.P., Vorobyova A.A. Statistické metody v

mikrobiologický výzkum. L., 1962.

3. Tokarev V.I. Technologie dezinfekce pitné vody přípravky stříbra: Dis. . Ph.D. tech. Sci. Novočerkassk, 1997.

4. Tokarev V.I., Denisov V.V., Nagnibeda B.A. Hodnocení baktericidní aktivity různých léků pro dezinfekci vody // Izv. vysoké školy Severní Kavkaz kraj. Tech. vědy. 1998. č. 2. S. 73 – 77.

5. Potapčenko N.G., Savluk O.S., Iljaščenko V.V. Kombinovaný účinek UV záření (X = 254 nm) a iontů mědi a stříbra na přežití E. coli // Chemie a technologie vody. 1992. T. 14. č. 12. S. 935 – 939.

6. Potapčenko N.G., Iljašenko V.V., Gorjačov V.F. a další Synergické účinky oxidantů – peroxidu vodíku a ozonu s UV zářením při studiu přežití buněk E. coli // Chemie a technologie vody. 1993. T 15. č. 2. S. 146 – 151.

7. Molekulární mechanismy cytotoxicity peroxidu vodíku / O. Cantoni, G. Brandi, L. Salvaggio // Ann. Inst. Super Sanita. 1989. Sv. 25. č. 1. S. 69 – 73.

8. Shamb W., Setterfield Ch., Ventvers R. Peroxid vodíku. M., 1958.

9. GOST 2874-82. Pití vody. Hygienické požadavky a kontrola kvality. M., 1984.

10. SanPiN 2.1.4.559-96. Pití vody. Hygienické požadavky na kvalitu vody systémů centralizovaného zásobování pitnou vodou. Zavedeno od 01.01.98

11. Yamazaki Isao, Piette Lawrence. EPR sprintingová studie o oxidujících látkách vznikajících při reakci železnatého železa s peroxidem vodíku // J. Amer. Chem. Soc. 1991. Sv. 113. č. 20. p. 7588 – 7593.

12. Petranovskaya M.R., Semenova M.A., Medrish G.L. a další Nový směr v dezinfekci vody pomocí ultrafialových metod // Sanitace a hygiena. 1986. č. 12. S. 54 – 56.

Novočerkaská vyšší vojenská velitelská škola (Institut) spojů 20. prosince 2004